Kontenut
Il pH huwa akronimu li jirrappreżenta potenzjal ta 'idroġenu, u jaħdem bħala miżura ta' l-aċidità jew alkalinità ta ' xoljiment, li tindika l-konċentrazzjoni ta 'joni hydronium preżenti f'soluzzjoni.
Huwa muri li hemm korrelazzjoni sħiħa bejn il-konċentrazzjoni tal-joni ta 'l-idroġenu u l-livell ta' aċidità ta ' sustanzaAċidi qawwija għandhom konċentrazzjonijiet għoljin ta 'joni ta' l-idroġenu, filwaqt li aċidi dgħajfa għandhom konċentrazzjonijiet baxxi.
Matematikament, il - pH Huwa definit bħala l-logaritmu deċimali tar-reċiproku tal-attività tal-jone idroġenu f'soluzzjoni. L-operazzjoni tal-logaritmu tintuża biex titqaxxar ix-xejra, sabiex in-numru jkollu tifsira fih innifsu. L-iskala ġiet introdotta mill-ispiżjar Sorenson, li ta l-iskala ismu sal-1924.
Il L-iskala tal-pH hija stabbilita bejn in-numru 0 u 14: 0 huwa t-tarf aċiduż, filwaqt li 14 huwa t-tarf alkalin. In-numru 7, l-intermedjarju, huwa dak magħruf bħala pH newtrali.
Kif imkejjel?
Għall-kejl tal-pH, spiss tintuża kimika faċli biex tużaha, li hija l- Karta tal-litmus. Huwa rwol li jibdel il-kulur tiegħu skont is-soluzzjoni li fiha tkun mgħaddsa.
L-iktar sustanzi aċidużi jdawru l-karta roża, filwaqt li l-aktar bażiċi jagħmluha ssir blu. Uħud mill-karti ta 'dan it-tip għandhom marki tal-livell, sabiex kull min jużah jista' jiddekowdja l-livell tal-potenzjal ta 'l-idroġenu sempliċement bil-kulur.
Madankollu, ir-rwol tal-Litmus mhuwiex kompletament effettiv, u f'każijiet fejn mhuwiex effettiv, apparat magħruf bħala miter tal-pH, senser użat fil-metodu kimiku biex ikejjel il-pH ta 'soluzzjoni. Hemmhekk, ċellula għall-kejl tal-pH tikkonsisti f'par ta 'elettrodi, wieħed magħmul minn calomel u l-ieħor magħmul minn ħġieġ: dan il-meter huwa voltmeter sensittiv ħafna, u l-elettrodi konnessi miegħu se jiġġeneraw kurrent elettriku meta mgħaddas f'soluzzjonijiet.
Eżempji tal-pH ta 'ċerti sustanzi
| Meraq tal-lumi (pH 2) | Meraq tal-larinġ (pH 4) |
| Meraq gastriku (pH 1) | Birra (pH 5) |
| Deterġent (pH 10.5) | Ammonja (pH 12) |
| Ilma bis-sapun (pH 9) | Bliċ (pH 13) |
| Ilma tal-baħar (pH 8) | Soda tal-kola (pH 3) |
| Ilma tal-ġir (pH 11) | Aċidu idrokloriku (pH 0) |
| Ħalib tal-manjesja (pH 10) | Batterija (pH 1) |
| Ġilda umana (pH 5.5) | Idrossidu tas-sodju (pH 14) |
| Ħalib (pH 6) | Ilma pur (pH 7) |
| Ħall (pH 3) | Demm (pH 8) |
Kif iżżomm il-pH kostanti?
Kultant il-proċedura tal-laboratorju teħtieġ li tipprepara u taħżen soluzzjoni magħha pH kostanti. Il-preservazzjoni ta ’din is-soluzzjoni hija iktar diffiċli mill-preparazzjoni tagħha, għax jekk tiġi f’kuntatt ma’ l-arja tassorbi d-dijossidu tal-karbonju u ssir aktar aċiduża, filwaqt li jekk tinħażen f’kontenitur tal-ħġieġ issir iktar alkalina minħabba l-effett ta 'impuritajiet maqlugħa mill-ħġieġ.
Il soluzzjonijiet buffer huma dawk li kapaċi jżommu l - pH tagħhom stabbli kontra ż - żieda ta 'ammonti relattivament żgħar ta' aċidi jew bażijiet qawwi.
Soluzzjonijiet ta 'dan it-tip huma ppreparati b'aċidu dgħajjef u melħ ta' l-istess aċidu, jew billi tuża bażi dgħajfa u melħ ta 'l-istess bażi. Anke ċelloli f'organiżmi ħajjin għandhom iżommu pH kważi kostanti, ghal azzjoni enżimatika u metabolika.
Jista 'jservik: Eżempji ta 'Aċidi u Bażijiet
