Il kimika Hija x-xjenza li tistudja l-kompożizzjoni u t-trasformazzjonijiet li jistgħu jseħħu fil-materja, fi kwalunkwe forma tagħha. Wieħed mill-aktar oqsma importanti ta 'studju fil-kimika huwa dak ta' gassijiet, peress li huwa meħtieġ li titwettaq analiżi tal-imġieba tagħhom fid-Dinja.
Il-gassijiet, kif maħsub fid-dixxiplina kollha, għandhom jiġu spjegati permezz ta ’ekwazzjonijiet u elementi matematiċi u statistiċi oħra, li fi kwalunkwe każ huma differenti skont it-tip ta’ gass u l-kundizzjonijiet madwaru. Minħabba l-kumplessità ta ’dawn il-kalkoli, l-ispiżjar Jan van Helmont (l-istess wieħed li ħoloq il-kunċett tal-gass) fassal Liġi famuża, li tiġġeneralizza tendenza għall-imġieba tal-gass, fir-relazzjoni tagħha bejn l-enerġija kinetika u t-temperatura.
Il Il-Liġi ta 'Van HelmontFl-aktar verżjoni sempliċi tagħha, tindika li f'temperatura kostanti l-volum ta 'massa fissa ta' gass huwa proporzjonalment invers għall-pressjoni li teżerċita: P * V = k kostanti. Madankollu, bħal kull kontribuzzjoni xjentifika, trid tkun tista 'tinġabar u l-affidabilità tagħha tkun garantita, li nstab li ma kienx il-każ fil-każijiet kollha.
Il-konklużjoni milħuqa hija li mhux li l-Liġi kienet ħażina, imma dik ħadem biss għal gass teoretiku, suppożizzjoni ta 'gass li fiha l-molekuli ma jikkollassawx bejniethom, dejjem għandha l-istess numru ta' molekuli li jokkupaw l-istess volum fl-istess kondizzjonijiet ta 'pressjoni u temperatura, u m'għandha l-ebda forzi attraenti jew repulsivi.
Il gass ideali, minkejja li ma jirrappreżentax gass li verament jeżisti, huwa għodda biex tiffaċilita numru kbir ta 'kalkoli matematiċi.
Il ekwazzjoni ġenerali ta 'gassijiet idealiBarra minn hekk, jirriżulta mill-kombinazzjoni ta 'żewġ liġijiet fundamentali oħra għall-kimika, li tassumi wkoll li l-gassijiet jissodisfaw il-karatteristiċi ta' gassijiet ideali. Il-Liġi ta 'Boyle-Mariotte tirrelata l-volum u l-pressjoni ta' kwantità ta 'gass f'temperatura kostanti, billi tara li huma inversament proporzjonali. Il-Liġi ta 'Charles - Gay Lussac tirrelata l-volum u t-temperatura, billi tara li huma direttament proporzjonali ma' pressjoni kostanti.
Mhuwiex possibbli li tinħoloq lista konkreta ta 'gassijiet ideali, għax kif intqal huwa uniku gass ipotetiku. Jekk tista 'telenka sett ta' gassijiet (inklużi gassijiet nobbli) li t-trattament tagħhom jista 'jkun identiku għal dak ta' gassijiet ideali, minħabba li l-karatteristiċi huma simili, sakemm il-kundizzjonijiet tal-pressjoni u tat-temperatura huma normali.
- Nitroġenu
- Ossiġnu
- Idroġenu
- Dijossidu tal-karbonju
- Elju
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Il gassijiet reali huma, għall-kuntrarju tal-ideali, dawk li għandhom imġieba termodinamika u għal dik ir-raġuni ma jsegwux l-istess ekwazzjoni ta 'stat li l-gassijiet ideali. Fi pressjoni għolja u temperatura baxxa, il-gassijiet għandhom inevitabbilment jitqiesu bħala reali. F'dak il-każ il-gass jingħad li jinsab f'kondizzjoni ta 'densità għolja.
Il differenza sostanzjali bejn il-gass ideali u l-gass reali hija li din tal-aħħar ma tistax tiġi kkompressata b'mod indefinit, iżda l-kapaċità ta 'kompressjoni tagħha hija relattiva għall-livelli ta' pressjoni u temperatura.
Il gassijiet reali għandhom ukoll ekwazzjoni ta 'stat li tiddeskrivi l-imġieba tagħhom, li hija dik ipprovduta minn Van der waals fl-1873. L-ekwazzjoni għandha fattibilità pjuttost għolja taħt kondizzjonijiet ta 'pressjoni baxxa, u timmodifika l-ekwazzjoni tal-gass ideali sa ċertu punt: P * V = n * R * T, fejn n huwa n-numru ta' moles tal-gass, u R kostanti msejħa 'kostanti tal-gass'.
Gassijiet li ma jġibux ruħhom b'mod simili għal gassijiet ideali jissejħu gassijiet reali. Il-lista li ġejja turi xi eżempji ta ’dawn il-gassijiet, għalkemm tista’ wkoll iżżid dawk li diġà ġew elenkati bħala gassijiet ideali, iżda din id-darba f’kuntest ta ’pressjoni għolja u / jew temperatura baxxa.
- Ammonja
- Metanu
- Etanu
- Etene
- Propan
- Butan
- Pentane
- Benżin
